La química en nuestro entorno: reacciones químicas

Reacciones químicas 

Una reacción química  es un proceso en el cual intervienen  dos o más sustancias llamadas reactivos que originan otras sustancias denominadas productos. En nuestro alrededor  encontramos un sinfín de reacciones químicas muchas se originan de manera natural como el agua o la fotosíntesis,  otras como al ácido sulfúrico o amoniaco son producidas por el hombre debido a su  importancia para su uso industrial.

Las reacciones químicas pueden ser; 

Fuente: con información de  (Figueroa, M., & Guzmán, R. 2001)

Entre  las principales características que puede tener una reacción química están;

Una reacción es  homogénea,  cuando el estado de agregación de las sustancias que intervienen en el proceso es el mismo, ejemplo; la reacción entre el cloro y el hidrógeno, produciendo cloruro de hidrógeno, se realiza en fase gaseosa:

Cl2 +H2 →2 C l H

Una reacción es heterogénea; cuando es diferente el estado de agregación de las sustancias reaccionantes, ejemplo: La combustión del carbono sólido es un ejemplo de reacción heterogénea:

C + 02 → CO2 

El intercambio de calor

Las reacciones que se realizan con desprendimiento de calor reciben el nombre de exotérmicas. Las reacciones que tienen lugar con absorción de calor son llamadas endotérmicas. (Figueroa, M., & Guzmán, R. 2001)

Velocidad de una reacción química

La velocidad de reacción disminuye hasta anularse a medida que el proceso va transcurriendo; esto es debido a que la concentración de los reactivos, al transformarse en productos, se va haciendo cada vez menor, los factores que afectan a la velocidad de reacción son;

División de los reactivos.-  El grado de división de los reactivos facilita el contacto entre ellos, con lo que se favorecen los choques moleculares y, por tanto, la velocidad de la reacción.

Concentración.-  Teniendo en cuenta que la velocidad de reacción depende del número de colisiones que se producen entre las partículas de las sustancias que reaccionan, podemos deducir que si aumentamos el número de las moléculas en el mismo volumen se producirá un mayor número de colisiones moleculares, lo que dará lugar a un incremento en la velocidad del proceso.

 Temperatura.-  La velocidad de reacción aumenta al incrementar la temperatura. Se acepta como regla aproximada que cada aumento de l0 °C duplica la velocidad de reacción, Sin embargo, esto tiene como límite la temperatura de descomposición de  la sustancia obtenida. (Figueroa, M., & Guzmán, R. 2001)

Ahora que has revisado la información, realiza el siguiente  Quiz, para realizarlo da click en la siguiente liga: 

https://www.proprofs.com/quiz-school/story.php?title=mjqzmtmzmw7sck

Para conocer más sobre  las reacciones químicas, mira el siguiente vídeo

Bibliografía

Figueroa, M., & Guzmán, R. (2001). Química. Reacciones químicas. Retrieved from http://ebookcentral.proquest.com Created from vallemexicosp on 2019-03-08