La química en nuestro entorno: El mol como unidad de medida

             En química para medir la cantidad de una sustancia se utiliza el mol.  El Número de Avogadro  indica que 1 mol= 6.023x 10²³  por otro lado,  la masa molar tiene como unidades g/mol, si deseamos saber cuántos átomos de calcio hay en 5  gramos de dicho elemento, debemos usar el número de Avogadro y  la masa atómica del calcio,

5 g de Ca=  (1mol de Ca/ 40g de Ca) (6.023 x 10²³  átomos de Ca)/ 1 mol de Ca) = 7.52 x 10²²   átomos de calcio

La masa molecular es la suma de las masas atómicas en (umas) de cada átomo de la molécula, multiplicado por el número de elementos presentes en esa molécula

Ejemplo: Obtén la masa molecular del carbonato de calcio

CaCO₃  

Elemento	Masa atómica	Átomos del elemento en el compuesto	Multiplicación
Ca	40  g/mol	1	40
C	12  g/mol	1	12
O	16  g/mol	3	48
Masa molecular  del  CaCO3  = 100g/mol

Así para calcular el numero de moles en una sustancia se utiliza la siguiente fórmula:

Dónde:

gr: son los gramos de la sustancia 
PM: corresponde a la masa molecular de la sustancia. 

Ejemplo: 

Obtén los moles que hay en 50 gr de glucosa C₆H₁₂O₆

Elemento	Masa atómica	Cantidad  de elemento	Multiplicación
C	12	6	72
H	1	12	12
O	16	6	96
Masa molecular de la glucosa   C6H12O6			180gr/mol

Ahora aplicando la fórmula tenemos

Al realizar la operación la unidad en gramos se elimina quedando solo la unidad de mol 


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Estequiometría

Bibliografía

Navarro Herrera Dolores Adriana . (2019). Química II. Naucalpan, Edo. De México : Esfinge.