Este tipo de sales se obtienen de la neutralización parcial de un ácido, por ejemplo en la siguiente reacción:
A esta reacción se le llama “neutralización parcial” debido a que sólo uno de los dos hidrógenos disociables del ácido sulfúrico fue neutralizado. El anión que resulta de este proceso es el (HSO4)-
al que se nombra como “sulfato ácido”, puesto
que aún puede disociar un ion hidrógeno.
Para que un ácido pueda formar sales ácidas es necesario que su fórmula contenga más de un átomo de hidrógeno ionizable.
La nomenclatura sistemática consiste en indicar con un prefijo griego
el número de átomos de hidrógeno que contiene el anión, seguido de la palabra
“hidrógeno”, el nombre del anión y, entre paréntesis, el estado de oxidación
del elemento central. Por ejemplo el ion HSO4- se debería llamar “hidrógeno tetraoxosulfato
(VI)”, pero también se le llama “hidrógeno sulfato”.
Elementos que forman una sal ácida.
Sales ácidas: Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxígeno
Para nombrar una sal ácida de acuerdo la IUPAC se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura sistemática: Hidrógeno + prefijo + oxo + no metal con terminación ato y entre paréntesis número de electrones de valencia en números romanos del no metal + metal.
Ejemplo:
K2HPO4 Hidrógeno tetraoxofosfato (V) de potasio
Como podemos observar se nombra primero con el nombre del elemento hidrógeno, seguido por la cantidad de oxígenos presentes más la terminación “oxo” referente al oxígeno, posteriormente la terminación “ato” para el segundo no metal y entre paréntesis la cantidad de electrones de valencia en números romanos más el nombre del metal.
*Los sufijos para el no- metal son –ato e –ito o bien
-uro según sean los ácidos de partida de ese
elemento.
*Los sufijos del metal son –oso e –ico dependiendo de su valencia, como es
habitual.
A continuación veremos algunos ejemplos:
NaHSO4 Bisulfato sódico
En este ejemplo, el prefijo bi indica un solo átomo de hidrógeno,
seguido por la
terminación ato para el anión
oxigenado que es el ion sulfato SO4
-2 y por último la terminación ico para el metal sodio Na
por tener una sola valencia.
Fe(H2PO4)2 Dibifosfato ferroso
Aquí observamos que hay dos átomos de hidrógenos por lo que se
agrega el prefijo dibi, seguido de
la terminación ato para ion oxigenado fosfato y por último la terminación oso
para el metal Fe
Nomenclatura Stock: Hidrógeno + primer No metal con terminación ato y entre paréntesis número de electrones de valencia en números romanos del no metal + metal
Ejemplo:
Na2 HPO4 Hidrógeno tetraoxofosfato (v) de sodio
Se nombra primero con el nombre del elemento hidrógeno, más la terminación “oxo” referente al oxígeno, posteriormente la terminación “ato” para el segundo no metal y entre paréntesis la cantidad de electrones de valencia en números romanos más el nombre del metal.
En la siguiente tabla se nombran las
siguientes sales de acuerdo a la nomenclatura sistemática, stock y tradicional.
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