Un ácido oxigenado está compuesto de
la siguiente manera:
Oxácido: Hidrógeno + No Metal + No Metal
De acuerdo a las reglas de la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en
ingles), las nomenclaturas más
utilizadas para nombrar estos compuestos
son:
Nomenclatura
Stock:
Ejemplo:
HBrO ácido monoxobromato (I)
De acuerdo a la regla se pone la palabra ácido seguido del prefijo para la cantidad de oxígenos presentes en la sustancia, en este caso, es “mono” porque solo hay un oxígeno, seguido del prefijo-oxo y la terminación “ato” para el elemento Bromo, después entre paréntesis se agrega en números romanos la valencia que emplea el elemento no metal en este caso el Bromo que está trabajando con valencia de (I).
Nomenclatura sistemática: Prefijo oxígenos + oxo + primer No metal con terminación ato + entre paréntesis número de electrones de valencia en números romanos del no metal + hidrógeno.
Ejemplo:
HBrO Monoxobromato (I) de hidrógeno
Como podemos observar en este ejemplo se antepone el prefijo griego “mono” porque solo hay un átomo de oxígeno, seguido de la terminación “ato” para el segundo elemento no metal que es el Bromo con su valencia en números romanos seguido del elemento hidrógeno.
Nomenclatura
tradicional: Se usa
la palabra “ácido” seguido de la raíz
del “no metal” con los siguientes sufijos
para indicar su número de oxidación.
Cantidad
de número de oxidación Sufijo de acuerdo al número de oxidación
Un número de oxidación ICO
Dos
números de oxidación OSO para el menor/ ICO para el
mayor
Tres
números de oxidación HIPO- OSO, OSO
/ICO para el mayor
Cuatro
números de oxidación HIPO-OSO, OSO/ ICO, PER-ICO
Ejemplo:
HClO ácido hipocloroso
Como podemos observar se antepone la palabra ácido seguido del sufijo hipo debido a que el elemento Cloro está trabajando con su menor número de oxidación que es (1) y por ende se le añade la terminación oso.
En la siguiente tabla se nombran algunos oxácidos en nomenclatura sistemática, stock y tradicional.
Cada compuesto químico se representa por medio de una formula, en la que los elementos tienen su propio símbolo además se indica la cantidad mediante subíndices. Para la escritura correcta de una formula química se sigue el siguiente procedimiento.
1.
Primero
se anota el catión o ion positivo y a la derecha el anión o ion negativo, con sus respectivas cargas.
2.
Como los compuestos químicos son neutros, sus cargas positivas y negativas deben estar
balanceadas.
Para entender un poco más veamos el siguiente ejemplo.
Tenemos al compuesto Monoxobromato (I)
de hidrógeno, cuyas valencias para cada
elemento del compuesto son las siguientes:
H+1 Br+1 O-2
Como podemos apreciar, el elemento hidrógeno trabaja con número de oxidación de
(+1), el Bromo con (+1) y si sumamos las valencias positivas obtenemos (+2), que son los iones
positivos o cationes, el oxígeno
trabaja con número de oxidación de (-2) que corresponde al ion negativo o anión, al restar
(+2 -2) obtenemos un valor de cero (0),
quedando balanceado el compuesto.
En el siguiente compuesto observamos
un subíndice, el cual indica la cantidad de átomos del
elemento presente.
H+1 Cl+7 O4-2
El subíndice (4) indica la cantidad de oxígenos presentes en la sustancia y el superíndice (-2) el cual indica el número de oxidación con el que trabaja el oxígeno, su nombre de acuerdo a la nomenclatura sistemática es:
HClO4 Tetraoxoclorato
(VII) de hidrógeno
El número de oxidación para los elementos en este compuesto es:
H+1 Cl+7 O4-2
Para el hidrógeno es (+1), para el cloro es (+7) y para el oxígeno es
(-2), por lo tanto, la suma de cationes o iones positivos es igual a
(+8).
Para obtener el número de iones negativos o aniones, multiplicamos el subíndice (4) el cual índica la cantidad de átomos de Oxígeno presentes en la sustancia, por su número de oxidación (-2) dando un resultado de (-8).
Así
tenemos, (+8) que corresponde a los
cationes y restándole (-8)
correspondiente a los aniones, obtenemos un resultado de cero (0). Se dice entonces que la sustancia es neutra.
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